氧化钠Na2O

　　氧化钠,分子式为Na2O,白色固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性

　　相对分子质量61.98

　　白色无定形片状或粉末.对湿敏感.在暗红炽热时熔融,到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠.遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.相对密度2.27.有腐蚀性

　　与水的反应Na2O+H2O=2NaOH

　　与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3

　　与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　制氧化钠4Na+O2=2Na2O

　　制备纯氧化钠很困难,在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气,或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O

　　6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑

　　过氧化钠Na2O2

　　浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点657℃（分解）.有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.

　　相对分子质量：x0977.98

　　化学性质：

　　NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收[2]

　　Na2O2+2NO=2NaNO2

　　Na2O2+2NO2=2NaNO3

　　所以,所有中学习题中所谓的NO,NO2,CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误,是不负责任出题人胡乱编造的

　　钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：

　　（1）氧气浓度较低：4Na+O2==点燃==2Na2O（氧化钠）

　　（2）氧气浓度较高：2Na+O2==点燃==Na2O2（过氧化钠）

　　过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：

　　过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)

　　2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

　　须达到燃点

　　2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑

　　与水反应,生成氢氧化钠和双氧水：

　　Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2

　　2H2O2==Δ==2H2O+O2↑,反应放热

　　总反应化学方程式：

　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：

　　Na2O2+CO====Na2CO3

　　1Na2O2+SO2====Na2SO4

　　与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：

　　2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

　　2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2

　　过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠

　　反应方程式：

　　2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2

　　Na2SO3+O2===Na2SO4

　　所以Na2O2+SO2===Na2SO4

　　制备

　　1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O

　　2．隔绝湿气,充分粉碎Na2O

　　3．再置于一个含氧量高于空气的环境下,加热200～350℃进一步氧化为Na2O2

　　研究物质,一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑,记得类别,了解通性,熟记特性,很快就会掌握的.