将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，Ag++Cl-=AgCl↓，反应后溶液中还剩0.4molCu2+和0.4molCl-，

　　阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，析出0.3mol铜，转移电子数为0.6mol；

　　阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑；依据得失电子守恒：

　　2Cl--2e-=Cl2↑，

　　2 2 1

　　0.4mol 0.4mol 0.2mol

　　4OH--4e-=2H2O+O2↑；

　　4 1

　　0.6mol-0.4mol 0.05mol

　　所以产生氯气0.2mol，产生氧气0.05mol；

　　气体标况下体积V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

　　故选B．