首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）

　　若非惰性电极,例如铜

　　那么就是铜参加反应：Cu-2e===Cu2+

　　若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子

　　阳极的是阴离子,阴极的是阳离子

　　阳极失电子,阴极得电子

　　下面举例说明

　　1、惰性电极电解水

　　这个是最简单的电解反应了

　　溶液中有H+、OH-

　　阳极（和电源正极相连）是OH-,阴极（和电源负极相连）是H+

　　阳极：4OH--4e===O₂+2H₂O

　　阴极：2H++2e===H₂即4H++4e===2H₂【电子得失相等】

　　两式相加：4OH-+4H+===O₂↑+2H₂O+2H₂↑

　　离子是来自水,即4H₂O===O₂+2H₂O+2H₂

　　消去水：2H₂O==电解==O₂↑+2H₂↑【总反应式】

　　2、惰性电极电解NaCl溶液

　　阳极有Cl-、OH-

　　那到底谁失电子呢

　　这里有个放电顺序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根离子】

　　所以是Cl-放电：2Cl--2e===Cl₂

　　阴极有H+、Na+

　　反应顺序：【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活泼金属离子】

　　所以是H+反应：2H++2e===H₂

　　两式相加：2H++2Cl-==电解==H₂+Cl₂

　　H+来自水：2H₂O===2H++2OH-

　　消去H+：2H₂O+2Cl-===2OH-+H₂↑+Cl₂↑