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  07镇江化学中考题[2007镇江]课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进

  07镇江化学中考题

  [2007镇江]课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

  【粗产品制备】

  (1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为。

  (2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。

  【粗产品成分分析】

  (1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为_______,该粗产品中一定不含,理由是。

  (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。

  【粗产品含量测定】

  Na2CO3含量的测定:

  (1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品,进行实验。

  【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O。

  (2)操作步骤

  ①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g。

  (3)问题探究

  F中的试剂应为,B装置的作用是,

  H装置的作用是。

  若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

  事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。请你仔细分析上述实验,解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确)。

  (4)数据计算

  根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%。

  NaOH含量的测定:

  该小组同学又另取10.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸

  的质量为36.5g.放出CO20.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的

  质量分数。(写出计算过程)

1回答
2020-02-03 01:41
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卿利

  【粗产品制备】

  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2分)

  【粗产品成分分析】

  Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3(2分)

  Ca(OH)2(1分)Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应,在溶液中不能共存((1分)

  【粗产品含量测定】

  Na2CO3含量的测定:

  浓硫酸(1分)除去空气中的二氧化碳(1分)防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G

  中碱石灰吸收(1分)偏大(1分)装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3

  反应产生二氧化碳(1分)10.6(2分)

  NaOH含量的测定:

  (1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  7344

  x0.44g

  73:44=x:0.44gx=0.73g(1分)

  (2)36.5g20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为:36.5g×20%=7.3g(1分)

  与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为:

  7.3g一0.73g=6.57g

  设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。

  NaOH+HCl=NaCl+HBO

  4036.5

  y6.57g

  40:36.5=y:6.57gy=7.2g(1分)

  粗产品中含氢氧化钠的质量分数为:7.2g/10g×100%=72.0%(1分)

  答:粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.

  上述两个化学方程式均正确(1分)

2020-02-03 01:45:19

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