【（2011•镇江一模）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗】

　　（2011•镇江一模）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

　　粗产品制备：

　　（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．

　　（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

　　粗产品成分分析：

　　（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为______，该粗产品中一定不含有______，理由是______．

　　（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

　　粗产品含量测定：

　　Na2CO3含量的测定：

　　（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．

　　说明：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．

　　②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生

　　的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

　　（2）操作步骤

　　①连接好装置，检查气密性；

　　②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

　　③称量G的质量；

　　④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；

　　⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；

　　⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．

　　（3）问题探究

　　①F中的试剂应为______．

　　②B装置的作用是______，H装置的作用是______．

　　③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

　　事实上20.0g粗产品只能产生4.4g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因（假设操作均正确）______．

　　（4）数据计算

　　根据正确值4.4g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为______%．

　　NaOH含量的测定：

　　该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）