高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；

　　一、原电池的书写步骤

　　1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应；

　　2、再写负极电极反应

　　3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式

　　重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图.

　　二、一次电池与二次电池

　　1、一次电池

　　掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池）

　　2、二次电池

　　掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写.

　　三、燃料电池

　　1、先写总反应方程式,燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应,比如,甲烷燃料电池,在酸性溶液为电解质的情况下,生成的二氧化碳与酸性溶液不反应,而在碱性溶液中,生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子）

　　2、再写正极电极反应

　　因为正极总是氧气得电子

　　（1）若电解质溶液是酸性溶液,则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O；

　　（2）若电解质溶液是碱性溶液,则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH—

　　（3）若电解质为熔融的碳酸盐,则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32—

　　（4）若电解质为允许O2—自由移动的,则反应式为：O2+4e=2O2—

　　3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可.

　　四、电解池

　　1、首先得要清楚电解池的阴、阳极；

　　2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序

　　关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理,只要原理掌握了,一切问题也就解决了.

　　掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型.

　　3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考.

　　总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了,电化学其实挺简单的,在我所教的学生中,基本上都学得不错,记住,分析清楚它们的工作原理.祝你高考成功!

　　但是考试中经常出现新型电池，不知道它该怎么反应，有什么方法么？？谢谢！

　　这说明了你对课本中这一块的“工作原理”的认识还有待提高，不管是哪种新型电池，它们的工作原理还是一样的，好好研究。高考其实像化学等学科，考查的内容最终还是来自课本中，熟读课本。

　　那要好好看课本了。谢谢！！~