某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得

　　某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

　　【实验原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

　　【实验装置】

　　【实验步骤】

　　①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

　　②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

　　⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

　　④连接上B、C。

　　⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

　　⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

　　⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

　　⑧计算。

　　⑴已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用： ；

　　干燥管C的作用是 ；

　　E装置的作用是 。

　　步骤③中鼓气的目的是 ；

　　步骤⑥中鼓气的目的是 ；

　　本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。

　　⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 &