【用白云石（CaCO3•MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：（1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___．②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为___．（3】
用白云石（CaCO3•MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：
（1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___．
②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为___．
（3）为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O]的组成．某同学组装仪器如图所示：
①画出A框中装置图：___
②在装好试剂后，加热前应进行的操作为___
③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是___
④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为___．
（1）①碳酸钙、碳酸镁分解得到氧化钙、氧化镁，都可以和水反应得到氢氧化物：Ca（OH）2和Mg（OH）2故答案为：Ca（OH）2和Mg（OH）2；
②镁离子在水溶液中会发生水解反应得到氢氧化镁，所以从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作在HCl气流中进行，
故答案为：将MgCl2•6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热；
（2）①实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量故A是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，影响测量结果，装置是：，故答案为：；
②要排除空气中的水以及二氧化碳的干扰，开始之前要先通空气，排尽装置中的空气，再进行试验，
故答案为：关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K1；
③实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量故A是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO2等酸性气体，产生误差，测得m偏大，n偏小，最后的碱石灰的作用：吸收空气中水蒸气和CO2等，不能去掉，故答案为：E中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO2等酸性气体，产生误差，测得m偏大，n偏小；
④设水合碱式碳酸镁的化学式为mMgCO3•nMg（OH）2，
mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O △ .