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  【氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显___色.(2)制备氧化亚铜的方法之一是用】

  氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:

  (1)添加Cu2O的涂料或玻璃显___色.

  (2)制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如图所示.

  ①阴极的电极反应式为___

  ②溶液中CuCI1-n

  n

  转化为Cu2O的离子方程式为___

  (3)工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O,但所得产品中会含有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理为:

  样品溶Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O

  滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

  ①配平滴定反应的化学方程式.

  ②滴定时,KMnO4溶液盛放在___(填“酸式或“碱式)滴定管中.

  ③若产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10mo1.L-1的KMnO4标准溶液20.00mI.,则产品中Cu2O的质量分数为___.

1回答
2020-02-04 12:43
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戚广志

  (1)氧化亚铜的颜色是砖红色,所以添加Cu2O的涂斜或玻璃显砖红色,故答案为:砖红;

  (2)①在电解池的阴极上是溶液中的阳离子发生得电子的还原反应,根据放电顺序,发生的反应为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;

  ②在碱性环境下,CuCln1-n和氢氧根离子之间发生反应得到转红色沉淀,离子方程式CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+

  H2O+2nCl-,

  故答案为:CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-;

  (3)①反应FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H20中化合价升高的元素是Fe,共升高2价,化合价降低的元素是Mn,降低5价,根据电子守恒,含锰元素的物质前边系数是2,铁原子数是10,硫酸亚铁前边是10,硫酸铁前边是5,根据元素守恒,配平其他物质,结果为:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H20,故答案为:10;2;8;5;2;1;8;

  ②高锰酸钾具有强氧化性,应该选择酸式滴定管,故答案为:酸式;

  ③根据发生的反应Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H20,找到Cu2O和KMnO4之间的关系为:Cu2O~25

2020-02-04 12:44:46

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