U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，U的一种核素的质量数为14，中子数为7，质子数为14-7=7，故U为氮元素；V的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，V的质子数为11，故V为Na元素，W的周期数与主族序数相等，且半径小于钠，故W为铝元素；由图可知，X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和负化合价代数和为0，故X为ⅣA族元素，都处于第三周期，故X为硅元素，U与Y的氧化物均能导致酸雨的形成，故Y为硫元素；Z得电子能力在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素，依据分析可知：U为氮、V为钠、W为铝、X为硅、Y为硫、Z为氯，

　　（1）X为Si，Si处于第三周期第Ⅳ族，故答案为：第三周期第ⅣA族；

　　（2）W为铝，Al离子结构示意图为：，铝离子在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，离子反应方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，

　　故答案为：；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

　　（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于Si、S、Cl的非金属性强弱顺序为：Cl>S>Si，故它们气态氢氧化物中最稳定的是HCl，酸性最弱的是硅酸：3H2SiO3，氢原子只具有一个电子，容易形成共价化合物，具有共价键，故答案为：HCl；H2SiO3；共价键；（4）化合物V3U为Na3N，钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na3N的电子式为：，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，故答案为：；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

　　（5）0.1mol/L的Na2S溶液中，S2-离子水解生成HS-和H2S，依据S元素守恒知：溶液中的离子浓度等量关系式为：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L，故答案为：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；

　　（6）用铁电极电解滴有一层煤油的NaCl溶液，阳极铁放电，阴极氢离子放电，导致溶液呈碱性，碱性溶液中亚铁离子生成氢氧化亚铁，总反应的化学方程式是：Fe+2H2O 电解 .