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  (1)实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______(填序号).a.C(s)+H2O(g)..CO(g)+H2(g)△H>0b.2H2(g)+O2(g)..2H2O(I)△H<0c.NaOH(aq)+HCl(aq)

  (1)实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______(填序号).

  a.C(s)+H2O(g) .

  .

  CO(g)+H2(g)△H>0

  b.2H2(g)+O2(g) .

  .

  2H2O(I)△H<0

  c.NaOH(aq)+HCl(aq) .

  .

  NaCl(aq)+H2O(I)△H<0

  若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选的反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为______.

  某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的管)设计成一个原电池,如图所示,下列判断正确的是______(填序号).

  a.实验过程中,左侧烧杯中NO−

  3

  的浓度不变

  b.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作

  c.若开始时用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生

  d.若开始时用U形铜代替盐桥,U形铜的质量不变

  (2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将设计的燃料电池通过导线与如图所示的电解池相连,其中a溶液为电解液,X和Y均为惰性电极,则:

  ①若a溶液为CuSO4溶液,则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H2O 电解 .

  2Cu+O2↑+2H2SO4

  2CuSO4+2H2O 电解 .

  2Cu+O2↑+2H2SO4

  .

  ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL(标准状况下)气体时,溶液的pH=______(假设电解后溶液的体积不变).

1回答
2020-02-04 18:53
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李春义

  (1)能设计成原电池的反应必须是自发的放热的氧化还原反应,

  a是吸热反应,所以不能设计成原电池,故错误;

  b是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故正确;

  c不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故错误;

  故选b;

  若以KOH溶液为电解质溶液,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,

  该原电池中,铜易失电子作负极,银作正极,

  a.实验过程中,NO3-向负极铜电极移动,所以左侧烧杯中浓度增大,故错误;

  b.实验过程中取出盐桥,该装置不能形成闭合回路,所以原电池不能继续工作,故错误;

  c.若开始时用U形铜代替盐桥,则左侧构成电解池,右侧构成原电池,故错误;

  d.若开始时用U形铜代替盐桥,则左侧构成电解池,右侧构成原电池,U型铜电极反应式从左向右依次为:Cu2++2e-=Cu、Cu-2e-=Cu2+,所以U型铜质量不变,故正确;

  故选d;

  故答案为:b;O2+4e-+2H2O=4OH-;d;

  (2)①电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,所以电池反应式为

  2CuSO4+2H2O 电解 .

2020-02-04 18:57:15

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