①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，说明此时为原电池，且为原电池的正极，

　　故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；

　　②充电过程中，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，

　　故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．

　　故答案为：绿；紫；

　　③放电过程中，电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，氢离子的作用是充电时，参与正极反应，通过交换膜定向移动使溶液成电中性；左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为0.5mol，则氢离子变化0.5mol，

　　故答案为：参与正极反应；通过交换膜定向移动使溶液成电中性；0.5mol；

　　（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜为阳极，应该连接电源的正极，即左槽，

　　故答案为：左；

　　（2）假设混合溶液的体积为1L，

　　则n（Cl-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，

　　离子放电顺序为H+>Al3+>Na+，Cl->OH->SO42-，

　　阳极发生：2Cl--2e-═Cl2↑，Cl-离子全部放电，失去0.3mol电子，

　　阴极反应为2H++2e-═H2↑，得到0.3mol电子，生成0.3molOH-，

　　发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，

　　剩余溶液为K2SO4，溶液呈中性，pH=7，

　　继续电解，为电解水，溶液pH不变，沉淀不溶解，

　　所以图2电解变化的曲线合理的是AD，

　　故答案为：AD；

　　（3）铁电极连接原电池的正极，为电解池的阳极，则铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+，发生反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，

　　故答案为：阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+；

　　（4）根据图示可知，阳极为C时生成氯气，阳极为Fe时溶液中产生亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氯气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁具有很强吸附性，可以净水，

　　故答案为：产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．