氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2

　　氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）2NaCl+2H2O 通电 .

　　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2NaCl+2H2O 通电 .

　　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　．

　　某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．

　　（1）指出图1装置中的错误之处______，______

　　（2）丙装置的作用______．丙装置中发生反应的离子方程式______．

　　（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：______．

　　（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．

　　A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2

　　已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

　　（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？______．为什么？______．