【纯碱是一种非常重要的化工原料，工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．【查阅资料】（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3△.Na2CO3+】

　　纯碱是一种非常重要的化工原料，工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

　　某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．

　　【查阅资料】

　　（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl

　　（2）2NaHCO3 △ .

　　Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液

　　【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．

　　经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．

　　【实验设计】

　　实验步骤实验现象实验结论①如图装置，把少量样品放入a试管中加热②b试管澄清石灰水

　　没变浑浊③纯碱样品中______（填“有”或者“没有”）NaHCO3④取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液⑤

　　______⑥纯碱样品中有NaCl【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？

　　实验方案Ⅰ：将10g纯碱样品加水溶解，再加入______（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体8g．下列洗涤沉淀的方法正确的是______

　　a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．

　　b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；

　　c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．

　　【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算的最终结果精确至0.1%）．

　　实验方案Ⅱ（如图所示）：

　　精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．

　　【分析与讨论】（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______．

　　（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则CO2气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂______（填“行”或“否”）．

　　分析与评价】经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是______．

　　【拓展与延伸】对D装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步研究，小明取该洗气瓶内溶液100克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，恰好用去稀盐酸60克，所得溶液质量为157.8克，（假设生成的气体全部逸出）．则100克该洗气瓶内溶液中剩余的NaOH质量是______克．