阳极:

　　2MnO42-一2e-=2MnO4-

　　阴极:

　　2H2O十2e-=2OH-十H2↑

　　总反应:

　　2K2MnO4+2H2O=电解=2KMnO4+2KOH+H2↑

　　阳极为什么不是氢氧根失电子呢？阴极为什么不是氢离子得电子呢？（还有一个一直纠结的问题...一并问了吧，我想你不会介意的，(*^__^*)嘻嘻……就是判断一个已经平衡了但又加入了新物质的化学反应，什么时候用等效平衡，什么时候用化学平衡常数啊……总是分不清呢，而且这俩判断出来通常结果都是相反的……）

　　阳极氢氧根放电顺序在锰酸根之后。阴极是本质氢离子得电子。水大量参与反应，电解消耗氢离子促进水电离，氢氧根生成。写产生氢氧根和消耗氢离子其实本质是一样的。你可以写氢离子得电子，我只是为了凸显水是反应物。当两边气体系数之和相等，加进去的气体物质比例和原来反应物比例相等用等效。而如果两边系数之和不相等的时候，必须还要多加一条是恒压系统才能等效。平衡常数则作用于不规则的添加物质。