25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测

　　25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol•L-1 CuSO4溶液的pH为4.17．

　　时间/h0.511.52pH1.32.43.03.0（1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为______．

　　（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是______；用离子反应方程式表示0.1mol•L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因______．

　　（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量______0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．

　　（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？______．