催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染.催化反硝化法的基本过程如下:NO3-→NO2-→NO→N2O→N2.已知在催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2,在25℃时,反应时间进行10min,测得溶液的pH
催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染.催化反硝化法的基本过程如下:
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2.已知在催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2,在25℃时,反应时间进行10min,测得溶液的pH由7变为12.
(1)上述反应的离子方程式为2NO3-+5H2 催化剂 .
N2+2OH-+4H2O
2NO3-+5H2 催化剂 .
N2+2OH-+4H2O
.
(2)10分钟内的平均反应速率υ(NO3-)=______mol•L-1•min-1.
(3)在常温下,测得0.1mol•L-1溶液的pH约为11,则NaNO2的水解程度(指的是已水解量与原总量的比值)为______.
(4)以下能促进NO2-水解的方法有______(用相应的编号填写,下同)
A.加入1mol•L-1NaNO2 B.升高温度 C.加水 D.加入1mol•L-1NaOH溶液 E.加入催化剂
(5)硝化和反硝化是两个相对的过程.硝化作用是利用硝化细菌将氨(或NH4+)氧化为硝酸的过程.下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是______
A.温度 B.压强 C.PH值 D.溶解氧
(6)水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-,严重污染水质,通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+.其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液,电解过程中涉及的其中一个反应为:2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-,则电解时阳极的电极反应式为______.