催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH

　　催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：

　　NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．

　　（1）上述反应的离子方程式为2NO3-+5H2 催化剂 .

　　N2+2OH-+4H2O

　　2NO3-+5H2 催化剂 .

　　N2+2OH-+4H2O

　　．

　　（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）=______mol•L-1•min-1．

　　（3）在常温下，测得0.1mol•L-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为______．

　　（4）以下能促进NO2-水解的方法有______（用相应的编号填写，下同）

　　A．加入1mol•L-1NaNO2 B．升高温度 C．加水 D．加入1mol•L-1NaOH溶液 E．加入催化剂

　　（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是______

　　A．温度 B．压强 C．PH值 D．溶解氧

　　（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为______．