X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4.请填-查字典问答网
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  X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4.请填空:Ⅰ.若X是金属元素,Y是非金属元素,X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂.(1)元素Y的原子结构示意图为______.(2)

  X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4.请填空:

  Ⅰ.若X是金属元素,Y是非金属元素,X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂.

  (1)元素Y的原子结构示意图为______.

  (2)含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂,实验室保存该盐的方法是______.

  Ⅱ.若X、Y同为第三周期元素,Y的离子半径在该周期离子中最小.

  (3)乙烯与X单质反应的反应类型为______.

  (4)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入X、Y形成的一种常见化合物,该化合物的作用是______(用必要的离子方程式和文字解释).

  Ⅲ.若X是短周期最活泼的金属元素.

  (5)Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池,其负极的电极反应式(已知:Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O)为______.

  (6)25℃,用0.1000mol•L-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图.

  ①A、B、C三点所示溶液导电能力由强到弱顺序为______.

  ②估算25℃时HA的电离常数为______.

1回答
2020-02-04 19:05
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盛步云

  X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4,

  Ⅰ.若X是金属元素,Y是非金属元素,X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂,则X为Ca元素,故Y为S元素,

  (1)S原子核外有16个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、6,故原子结构示意图为,故答案为:;

  (2)含X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂,则含X的盐为Ca(ClO)2,易与空中的水、二氧化碳反应反应生成次氯酸,次氯酸不稳定分解而失效,故应密封保存,

  故答案为:密封保存;

  Ⅱ.若X、Y同为第三周期元素,Y的离子半径在该周期离子中最小,则Y为Al元素、故X为Cl元素,

  (3)氯气与乙烯发生反应生成1,2-二氯乙烷,不饱和碳原子与氯原子结合,属于加成反应,

  故答案为:加成反应;

  (4)氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,生成氢氧化铝胶体,吸附Cd的难溶物而沉淀,消除隔的污染,

  故答案为:氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,生成氢氧化铝胶体,吸附Cd的难溶物而沉淀,消除隔的污染;

  Ⅲ.若X是短周期最活泼的金属元素,则X为Na,故Y为N,

  (5)N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池,负极发生氧化反应,N2H4在负极放电,碱性条件下生成氮气与水,负极电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+H2O,

  故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+H2O;

  (6)25℃,用0.1000mol•L-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图.

  ①由图可知,0.1mol/L的HA,其pH>1,则HA为弱酸,随NaOH溶液加入,由弱电解质转化为强电解质NaA,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,故导电能力C>B>A,

  故答案为:C>B>A;

  ②加入20mLNaOH溶液恰好溶液,此时为NaA溶液,浓度为0.05mol/L,A-水解A-+H2O⇌HA+OH-,溶液pH=8,则c(OH-)≈c(HA)=10-6mol/L,c(A-)≈0.05mol/L,则A-水解平衡常数Kh=10

2020-02-04 19:07:00

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