【化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为。（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2】

　　化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

　　（1）已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。

　　（2）已知在一定温度下，

　　C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

　　CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H2

　　C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H3

　　则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。

　　（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

　　温度/℃

　　400

　　500

　　800

　　平衡常数K

　　9.94

　　9

　　1

　　则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。

　　（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ：

　　A．A、C两点的反应速率：A＞C

　　B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

　　C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

　　D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

　　E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

　　（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。