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  【在如图中,甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9g,则(1)电源E为______】

  在如图中,甲烧杯中盛有100mL 0.50mol•L-1AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100mL 0.25mol•L-1CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9g,则

  (1)电源E为______极,F为______极.

  (2)A极的电极反应式为______,析出物质______mol.

  (3)B极的电极反应式为______,析出气体______ mL(标).

  (4)C极的电极反应式为______,析出的物质______ mol.

  (5)D极的电极反应式为______,析出气体______ mL(标况).

  (6)甲烧杯中滴入石蕊试液,______极附近变红,若继续电离,在甲烧杯中最终得到______溶液.

1回答
2020-02-04 17:14
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李晓豁

  (1)电解池中,发现A极比C极重1.9g,则A极是阴极,和电源的负极相连的是阴极,即E是负极,F是正极,B是阳极,C是阴极,D是阳极,故答案为:负;正;

  (2)A极是阴极,电极反应式为:Ag++e-=Ag,C是阴极,电极反应为:Cu2++2e-=Cu,析出金属铜,A极比C极重1.9g,设电路转移电子是x,则108x-32x=1.9,所以x=0.025mol,析出金属银的物质的量是0.025mol,故答案为:Ag++e-=Ag;0.025mol;

  (3)B是阳极,该极上是氢氧根离子失电子,电极反应为:4OH--4e-═H2O+O2↑,电路转移电子0.025mol,生成氧气是0.00625mol,体积是0.00625mol×22.4L/mol=0.14L=140mL,故答案为:4OH--4e-═H2O+O2↑;140;

  (4)C是阴极,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,电路转移电子0.025mol,生成金属铜是0.0125mol,故答案为:;0.0125mol;

  (5)D是阳极,该极上的电极反应是:2Cl--2e-=Cl2↑,电路转移电子0.025mol,生成氯气是0.0125mol,体积是280mL,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;280;

  (6)电解硝酸银,在阴极上是Ag++e-=Ag,阳极B上是:4OH--4e-═H2O+O2↑,B电极附近产生硝酸,滴入石蕊试液,显示红色,故答案为:B;硝酸.

2020-02-04 17:18:38

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