【某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式___．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循】

　　某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

　　（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式___．

　　（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我___（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___．

　　（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

　　【提出问题】黄色固体是什么呢？

　　【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

　　【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

　　【实验探究】请设计实验，验证猜想

　　实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释___．

　　（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：

　　实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的是___．

　　根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：

　　①___；②___；③___．