（1）碳酸钠溶液中含有阳离子为钠离子与氢离子，氢离子还原性强于钠离子，所以阴极电极反应为：

　　2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；碳酸钠溶液中含有阴离子为碳酸根离子、氢氧根离子，依据放电顺序可知氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以电解实质为电解水，溶液为饱和碳酸钠溶液，电解过程中溶液浓度不变，溶液pH不变；

　　故答案为：2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+； 不变；

　　（2）①电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

　　根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室；

　　故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O； 阳极室；

　　②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，

　　故答案为：防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；

　　③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低；

　　故答案为：N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．