工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石-查字典问答网
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来自刘彦萍的问题

  工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如下图所示.请回答:(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣

  工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如下图所示.

  请回答:

  (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有___.

  (2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是___.

  (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是___,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是___.

  (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:

  Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是___.

  (5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是___.

  (6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是___.

1回答
2020-02-04 06:51
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范洪博

  (1)钙离子会与碳酸根离子生成沉淀:Ca2++CO32-=CaCO3↓,镁离子会与氢氧根离子生成沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2,

  故答案为:CaCO3、Mg(OH)2;

  (2)CaO投入水中生成氢氧化钙,与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水,所以该反应的化学方程式是:2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O,

  故答案为:2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O;

  (3)因为二氧化碳在水中的溶解度不大,所以先通入氨气,增大溶液的碱性,再通入二氧化碳气体;氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,化学方程式是:NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,

  故答案为:NH3;NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

  (4)根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知,Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ/mol,Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O (s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ/mol,根据盖斯定律,两式相减Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+532.36kJ/mol-(+473.63kJ/mol)=+58.73 kJ•mol-1,

  故答案为:Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73 kJ•mol-1;

  (5)产品纯碱中常含有NaCl,取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,得b g固体为NaCl,设碳酸钠的物质的量为X,根据方程式

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑          

                1              2           

                X              2x                                             

  混合物质量:117x+a-106X=b,X=b-a11

2020-02-04 06:55:00

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