高考化学需要记忆的知识总结

　　1、化学史：

　　（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

　　（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

　　（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

　　（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5）国博览会金奖）；

　　（6）金属钾的发现者——戴维（英国）；

　　（7）Cl2的发现者——舍（8）勒（瑞典）；

　　（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；

　　（10）元素周期律的发现,（11）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

　　（12）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

　　（13）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,（14）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；

　　（15）镭的发现人——居里夫人.

　　（16）人类使用和制造第一种材料是——陶

　　2、俗名3

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成.铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物.尿素：CO（NH2）2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H4(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等.醋酸：CH3COOH甘油、三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛CH2O福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸CH2O2葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色）.

　　4、颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.

　　Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　FeS——黑色固体

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体

　　5、现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃；

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色.

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝