二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)=6，则FexOy的化

　　二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．

　　（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

　　①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)=6，则FexOy的化学式为___．

　　②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为___．

　　（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．已知：

　　CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1

　　CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1

　　则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=___kJ•mol-1．

　　（3）①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___（填字母）．

　　a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

　　c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的n(CO2)n(H2)值变小

　　②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内

　　的平均反应速率v（CH3OCH3）=___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为___．

　　（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH +

　　4

　　）___c（HCO -

　　3

　　）（填“>”、“<”或“=”）；反应NH +

　　4

　　+HCO -

　　3

　　+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=___．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）

　　（5）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图3所示，其中Y为CO2）装置进行电解．

　　写出石墨I电极上发生反应的电极反应式：___．

　　在电解池中生成N2O5的电极反应式为：___．