来自李序的问题
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2NaOH2NaCl+2H2O电解.H2↑+Cl2
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 .
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O 电解 .
H2↑+Cl2↑+2NaOH
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(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24L.(设电解前后溶液的体积均为1L,不考虑水的消耗或气体的溶解).
①理论上,电解后溶液中c(OH-)=______mol/L.
②若实际测得反应后溶液的c(OH-)=0.1mol/L,则造成这种误差的原因可能是:
a.2H2O 电解 .
2H2↑+O2↑;若仅考虑该原因,则电解过程中溶液减小的质量是______g.
b.还可能为______(用离子方程式表示).
经测定,该实验中溶液实际减少的质量为4.23g,则所产生的气体及其物质的量之比为______.
1回答
2020-02-04 14:32