如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同的、材料的电极进行电解．下列说法正确的是（）序号电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的PH
如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同的、材料的电极进行电解．下列说法正确的是（）序号电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的PH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量不变，溶液的PH不变
A．A
B．B
C．C
D．D
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH-、SO42-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e-═2Cu；所以溶液中阴极质量增加；氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故A错误；
B．用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极金属铜优先溶液中的阴离子放电，Cu-2e-=Cu2+，阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：Cu2++2e-═Cu；所以溶液中阳极质量减少，阴极质量增加，故B正确；
C．用铁作阳极作电极电解CuSO4溶液，阳极金属铁优先溶液中的阴离子放电，阳极：Fe-2e-=Fe2+，质量减小，阴极溶液中阳离子放电顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，所以阴极反应为Cu2++2e-═Cu质量增加，故C错误；
D．用铁作阳极作电极电解CuSO4溶液，阳极：Fe-2e-=Fe2+，质量减小，阴极Cu2++2e-═Cu质量增加，反应本质为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，溶液中原来是Cu2+水解，反应后离子发生变化变为Fe2+，Fe2+水解能力不及Cu2+，两种离子水解情况不同，所以溶液的pH变化，故D错误；
故选B．