根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl0.06mol，CuSO40.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，所以，该溶液电解三个阶段分别为：

　　第一阶段：Cu2+和Cl-放电，生成氯气和铜．阴极电极反应Cu2++2e-=Cu，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；

　　根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；

　　第二阶段：H+和Cl-放电，生成氢气和氯气；

　　根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应，

　　第三阶段：H+和OH-放电，生成氢气和氧气．

　　根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu2++2Cl- 通电 .