在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子.（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）

　　放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+

　　阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-

　　其次,写出电极半反应.注意：电荷守恒.如：Cu2++2e==Cu,4OH-==O2（上升符号）+2H2O+4e

　　如电解水中,（石墨作为电极）

　　阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑（氧化反应）

　　还原剂氧化产物

　　阴极：4H++4e-===2H2↑（还原反应）氧化剂还原产物

　　总反应：2H2O==解==2H2↑+O2↑