考点：

　　电解原理

　　专题：

　　分析：

　　用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极首先Cu2+离子放电生成Cu，后氢离子放电生成氢气，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．

　　CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42-离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以阴极首先Cu2+离子放电生成Cu，后氢离子放电生成氢气；当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g即生成6.4g64g/mol=0.1mol铜，转移0.2mol电子，所以阴极还有0.2mol氢离子放电生成氢气，则应加入0.1molCuO和0.2molH2O恢复到原始状态，故选D．

　　点评：

　　本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．