为什么H2SO4溶液和NaOH溶液都不能被电解?而NaCl等-查字典问答网
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  为什么H2SO4溶液和NaOH溶液都不能被电解?而NaCl等可以被电解?若在某种溶剂(不是水)的溶液中H2SO4能被电解,岂不是出现了SO4这种物质?这是怎么回事呢?请不吝赐教!

  为什么H2SO4溶液和NaOH溶液都不能被电解?

  而NaCl等可以被电解?

  若在某种溶剂(不是水)的溶液中H2SO4能被电解,岂不是出现了SO4这种物质?这是怎么回事呢?请不吝赐教!

1回答
2020-02-04 15:59
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马修真

  因为放电顺序阳离子:H+>Na+,阴离子:OH->SO4

  所以电解H2SO4溶液和NaOH溶液时阴阳两极放电离子是H+和OH-,所以相当于电解水.

  在NaCl溶液中阳离子:H+>Na,阴离子:Cl->OH-,故放电的是H+和Cl-.

2020-02-04 16:01:45

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