（1）镍与稀硝酸反应放出NO，同时生成硫酸镍，反应的化学方程式为3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O，

　　故答案为：3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O；

　　（2）①根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，放电时Fe作负极，发生氧化反应失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应式为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，得电子，最终生成Ni（OH）2，电极反应式为，电池充电时，阳极Ni（OH）2发生氧化反应生成Ni2O3，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O，

　　故答案为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O；

　　②电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极NiOOH发生氧化反应生成Ni（OH）2，电极反应式为LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O，

　　故答案为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O；

　　（3）A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；

　　B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

　　C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）>H+>Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；

　　D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl->OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- --2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；

　　故选BD；

　　（4）废镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液A中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节pH为6，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤得滤渣b为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中含有NiSO4，将滤液pH值调到9.2，使镍离子沉淀，再加N2H4•H2O还原得金属镍，

　　①水合肼（N2H4•H2O）是强还原剂，氧化产物对环境友好，由“沉淀→镍”的化学方程式为2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O，

　　故答案为：2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O；  

　　②根据上面的分析可知，滤渣b所含成份的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3，

　　故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；

　　③bkgNi（OH）2中镍元素的质量为5993