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来自宋爱国的问题

  如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极.(1)接通电源,经过一段时间后,测得a电极产生标准状况下的气体2.24L,c电

  如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和 K2SO4溶液,电极均为石墨电极.

  (1)接通电源,经过一段时间后,测得a电极产生标准状况下的气体2.24L,c电极质量增加.据此回答问题:

  ①电源的N端为______极;甲池电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O 通电 .

  Cl2↑+H2↑+2OH-

  2Cl-+2H2O 通电 .

  Cl2↑+H2↑+2OH-

  ;

  ②电极c质量变化是______g,电极d上发生的电极反应式为______;

  ③电极f上生成的气体在标准状况下的体积______;

  ④电解前后各溶液的pH值的变化(填“不变”、“变大”或“变小”)甲溶液______,乙溶液______,丙溶液______;

  (2)如果电解过程中银全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

  ______,______.

1回答
2020-02-04 08:57
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屈恩世

  (1)接通电源,经过一段时间后,测得a电极产生标准状况下的气体2.24L,物质的量为0.1mol,c电极质量增加,则c处发生的反应为:Ag++e-=Ag,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极,f为阳极,e为阴极,d为阳极;

  ①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Ag++e-=Ag,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极,f为阳极,e为阴极,d为阳极,甲池是电解饱和氯化钠溶液,电解反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O 通电 .

2020-02-04 09:00:17

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