假设密闭容器中氯气分子个数为1,根据题意,则氧气分子个数为5,氢气分子个数为11

　　根据化学方程式H2+Cl2=点燃=2HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；

　　根据化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水；

　　H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1,用电火花点燃,使其充分反应,恰好完全反应,生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H2O的质量比=36.5：90；因此,所得溶液的质量分数=36.5/(36.5+90)×100%28.9%【根据反应的化学方程式,由H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1,通过拟定数据的方法,可推断出反应生成HCl与H2O的质量比,从而完成所得溶液的质量分数的计算．】

　　请问为何是10水分子

　　根据化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水。