热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词,它跟热化学方程式是一样的.

　　H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183kJ/mol

　　要注意标明物质的状态,和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）

　　热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量,所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值.

　　如：2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=－366kJ/mol

　　方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.

　　燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量

　　所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1,生成的物质必须是稳定的氧化物.如生成的水必须是液态的,如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳.C→CO2（气）,H→H2O(液),S→SO2(气)

　　如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31kJ/mol.

　　热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的,系数可以是整数,也可以是分数.

　　燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式,注意标明反应条件,系数必须是整数.