（1）用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察到的现象为酒精燃烧，水没有燃烧；通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是要可燃物；上述实验中，如果在酒精灯上加热时间较长两个棉球都会燃烧起来，原因是蘸有酒精的棉花球因酒精燃烧放出的热量传给棉花球，使温度达到棉花的着火点，引起棉花燃烧；蘸有水的棉花球当水分蒸发完后，棉花球暴露在酒精灯的火焰中使温度上升达到棉花着火点，且棉花球与空气接触，也达到燃烧所需的三个条件，引起棉花燃烧；

　　（2）因为天然气的密度比空气小，在家中使用天然气时，天然气泄漏报警器应该安装在上方；

　　（3）A、一氧化碳属于可燃物，氧气能够支持一氧化碳燃烧，一氧化碳和氧气混合，遇明火可能发生爆炸．

　　B、氢气属于可燃物，一氧化碳属于可燃物，没有助燃剂，氢气和一氧化碳混合，遇明火不可能发生爆炸．

　　C、氧气、二氧化碳都不是可燃物，氧气和二氧化碳混合，遇明火不可能发生爆炸．

　　D、甲烷属于可燃物，氧气能够支持甲烷燃烧，甲烷和氧气混合，遇明火可能发生爆炸．

　　（4）符号3SO42-中数字“2”的意义是每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；

　　（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2CO2+6H2═4H20+X，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4．

　　（6）KClO3中氧元素，不含氧分子，KClO3由三种元素组成，不属于氧化物；

　　（7）反应后生成生成2个CO2分子和1个N2分子，因此反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2；根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；

　　（8）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该固体的主要成分是CaCO3；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去．

　　（9）混合气体通入澄清的石灰水中，无浑浊现象出现；说明气体中不含二氧化碳．将此气体经尖嘴导管导出后点燃，气体燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现．说明一定含有氢气，可能含有一氧化碳．

　　（10）根据混合气体中含有C、O元素，假设气体全为CO，则CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，假设气体全为CO2，则CO2中C、O元素的质量比为12：16×2=3：8，

　　由混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2，3：8<1：2<3：4，则混合气体可能为C0、CO2，

　　又因为氧气中不含碳元素，氧气的存在只能够使C与O元素的质量比的数值变小，

　　则要满足混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1：2，混合气体中必须含有CO，即气体也可能为CO、O2或CO、CO2、O2．

　　答案：

　　（1）可燃物；

　　（2）A；

　　（3）AD；

　　（4）每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；

　　（5）C2H4

　　（6）不含有；不属于；

　　（7）1：2；7：22；

　　（8）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； C

　　（9）H2CO；

　　（10）DE．