正盐盐分正盐,酸式盐,碱式盐正盐：定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性.酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式盐：定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化,大致有以下几种情况：(1)多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性,如NaHSO4（硫酸氢钠）NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-(2)多元弱酸的酸式盐这一类盐溶于水时,酸式酸根离子同时发生水解和电离,因水解与电离程度的差异,导致溶液显出不同的酸碱性.例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性,Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性.通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和HSO3根显酸性.NaH2PO4＝Na+＋H2PO4-H2PO4-『可逆符号』HPO42-＋H+H2PO4-＋H20『可逆符号』H3PO4＋OH-H2PO4-电离产生的ｃ(H+)大于它水解生成的ｃ(OH-),所以,溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里,HPO42-电离产生的ｃ(H+)小于它水解生成的ｃ(OH-),所以,溶液显弱碱性.酸跟碱反应时,弱酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐.一元酸不能形成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐.酸式盐的种类很多,性质各不相同.酸式盐的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；HSO4-根酸式盐在水溶液中可电离出H+和SO42-有的却呈碱性,如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等水解了.碱式盐:酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐.