（一）反应物相对量大小影响产物举例：

　　1)多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

　　2)磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷

　　3)硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

　　4)氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液

　　5)碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

　　6)铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐

　　7)铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠

　　8)偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液

　　9)硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液

　　10)碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同

　　以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.

　　（二）温度不同产物不同举例：

　　11)钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)

　　12)氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外,温度不同会生成不同的盐(微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)

　　13)乙醇与浓硫酸共热,140度生成物主要为乙醚,170度主要为乙烯.

　　（三）浓度不同产物不同举例：

　　14)硝酸与铜反应,因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO）