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  【高中化学某差量法的解题思路我看不懂例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.分析:原混和气体总】

  高中化学某差量法的解题思路我看不懂

  例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.分析:原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算.CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O体积减少11+1020计算可得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4求那个11+的具体含义?10或20的含义?最后怎么又冒出一个y?

1回答
2020-02-05 01:29
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施杰

  CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O△V(体积之差)前面气体是CxHy、O2,后面是CO2

  11+x+y/4-x就是气体体积对应的系数差

  10ml(10+80-70)ml就是实际产生的体积差

  可解得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

2020-02-05 01:32:41

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