以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验．【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是___．（2）检查图1装置的气密

　　以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验．

　　【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化

　　（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是___．

　　（2）检查图1 装置的气密性

　　（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，可能造成的后果是___．

　　（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积与时间关系的图象如图2 所示．

　　则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是___； t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因___．

　　【实验二】探究实验一反应后所得溶液的酸碱性

　　（1）甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性，发现pH 小于7，说明甲同学所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”）．

　　甲同学：猜想Ⅰ：盐酸过量，使溶液pH 小于7；猜想Ⅱ：溶液pH 小于7．

　　为验证猜想Ⅱ，甲同学测定了该溶液的酸碱性，显弱酸性．

　　（2）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得溶液pH 大于7，发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的锥形瓶中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁条与水反应的化学方程式___．

　　【拓展延伸】中和反应也会放出热量．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液温度的变化情况”．

　　【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…

　　【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

　　加入稀盐酸的体积（V）/mL02468101214161820溶液温度的变化

　　（△t）/℃05.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图．

　　（2）写出该中和反应的化学方程式___．

　　（3）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑密度比热容及热量散失等影响因素）．

　　①横坐标及猜想理由：___；

　　②纵坐标及猜想理由：___．