某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．（1）镁与氧气反应的化学方程式为___．（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应___（填“>”或“=”或

　　某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．

　　（1）镁与氧气反应的化学方程式为___．

　　（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应___（填“>”或“=”或“<”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律．

　　（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

　　【提出问题】黄色固体是什么？

　　【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；

　　②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产

　　生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

　　【猜想与假设】黄色固体是氮化镁

　　【进行实验】

　　实验操作及现象实验结论___ 猜想正确【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释___．

　　（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如表实验：

　　实验序号实验1实验2实验3向等质量的镁条中加入的物质10g水10g水和0.5g硫酸钠10g水和0.5g氯化钠实验现象

　　（单位时间内）气泡极少有少量气泡产生有较多气泡产生加热后，实验现象

　　（单位时间内）气泡增多气泡增多气泡增多进行实验1的目的是___，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是___（写一条即可）．