【（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式______．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放】

　　（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式______．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为______、______mol．

　　（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为______极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是______（填字母代号）．

　　a．CH4-e-+2O2═CO2+2H2O

　　b．CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O

　　c．O2+2H2O+4e-═4OH-

　　d．O2-4e-+4H+═2H2O

　　（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为______；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是______；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质的化学式），其质量约为______．