在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴有蓝色沉淀，但

　　在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

　　实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜．

　　实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．

　　【查阅资料】

　　Ⅰ．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；

　　Ⅱ．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．

　　【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是___．

　　同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．

　　猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．

　　猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．

　　【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．

　　实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡___猜想一错误④______猜想二正确【结论与反思】

　　（1）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是___．

　　（2）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式___；

　　【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g．计算：

　　（1）反应产生沉淀的质量．（写出计算过程）

　　（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）