中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化

　　中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：

　　（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、______、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．结合日常生活的实际该实验改在______中进行效果会更好．

　　（2）该实验用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．

　　（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL，实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/（g•℃），则该中和反应放出热量为______kJ，△H=______ kJ/mol．