不行.因为指示剂的变色范围并不是正好在7.甲基橙是3.1-4.4,酚酞是8.0-10.0滴定的原理是,当你刚好反应完时——注意,这时pH=7,还没有变色.但是你再多加一滴.立马pH骤降/升到4.4以下/8.0以上.这一滴可以忽略其体积误差,...

　　为什么弱酸不能使ph突变呢?

　　弱酸电离作用弱啊。好比滴定的锥形瓶中有50mL，滴到酸碱正好中和ph=7了(你可以近似认为无酸无碱，尽是水溶液)。这时候你再滴一滴0.5mol/L的HCl——一滴的体积约为0.05mL你知道吧?等于在500mL水中加入了0.000025mol的氢离子，由于体积近乎不变，你可以很容易计算出pH在这一滴前后从7突变到了3.3，甲基橙变色。

　　但是如果你用醋酸，那就搞笑了。且不说过量的一点点醋酸能不能压制滴定形成的醋酸盐的水解。就假设可以把。同样是50mL溶液，酸碱正好完全中和时，再过量滴入一滴0.5mol/L的HAc.此时，由于pKa=4.75，[HAc]≈0.0005mol/L。

　　[H+][Ac-]/[HAc]=10^-4.75.

　　[Ac-]虽然不知道，但是前面用醋酸滴定碱时肯定产生了不少，浓度绝对不低，那你算算[H+]还能有多少？它怎么过量一滴两滴即突变？