混合溶液PH计算10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.-查字典问答网

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　　混合溶液PH计算10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.2摩尔每毫升NH4Cl的混合溶液,计算溶液PH具体点哈，还有强酸弱碱、强碱弱酸等解题思路，

　　混合溶液PH计算

　　10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.2摩尔每毫升NH4Cl的混合溶液,计算溶液PH

　　具体点哈，还有强酸弱碱、强碱弱酸等解题思路，

1回答

2020-02-07 01:09

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丘兆福

　　用C表示物质的量浓度

　　混合后溶液电荷守恒：

　　C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

　　物料守恒：

　　C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

　　联立：

　　C(H+)====0.1+C(OH-)

　　因为溶液中：

　　C(H+)*C(OH-)=10^-14

　　故解得

　　C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

　　C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4

　　故

　　pH=4

　　这种题的通解就是列写两个方程：电荷守恒和物料守恒（有能力的话直接写质子守恒）

　　然后把握住溶液中的不变量,即强电解质部分,如本题中氯离子全部电离它在溶液中物质的量是不变的.

　　然后就解方程,就OK~了

2020-02-07 01:13:59