酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系能不能具体分析一下强-查字典问答网

来自韩希骅的问题

　　酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系能不能具体分析一下强酸滴定强碱,强酸滴定弱碱,强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸他们分别在不同阶段的离子浓度大小的比较,（即,……过量时,……

　　酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系

　　能不能具体分析一下强酸滴定强碱,强酸滴定弱碱,强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸他们分别在不同阶段的离子浓度大小的比较,（即,……过量时,……）

　　麻烦您了.因为在做大题时常有这样的填空

1回答

2020-02-06 22:30

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邓剑勋

　　向NaOH溶液中加盐酸.开始,溶液碱性,OH->H+,（另外的离子用电荷守恒判断.）恰好完全反应是中性,OH-=H+.过量后溶液酸性,H+>OH-.

　　向氨水中加盐酸.开始,溶液碱性,OH->H+,恰好完全反应时生成氯化铵,因为水解显酸性,所以Cl->NH4+>H+>OH-.若要溶液呈中性时,氨水应该还有一点,Cl-=NH4+>H+=OH-.溶液PH开始很大,加盐酸后减小,减小到7后继续加盐酸,才能恰好中和,此时PHH+>NH4+>OH-.

　　向盐酸中加NaOH,没特殊情况.

　　向醋酸中加NaOH,开始溶液酸性,H+>OH-,加至恰好完全反应全是醋酸钠,水解显碱性,OH->H+,

　　若要溶液PH=7,应该醋酸还有一点,Na+=CH3COO->H+=OH-.

2020-02-06 22:32:32