都是一样的Ph=-㏒c(H+)详细的就是以下部分：

　　一、单一溶液pH的计算

　　①强酸溶液

　　强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH.

　　例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH

　　0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2

　　②强碱溶液

　　强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH

　　例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH

　　10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则

　　c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9

　　③其它溶液

　　其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数

　　例3．求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH

　　由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2

　　二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

　　实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变.一般计算公式：C1V1＝C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度.

　　特殊结论：

　　⒈若为酸：

　　强酸,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a+n；

　　若为弱酸,PH＝a,稀释10n倍,a＜PH＜a+n；

　　若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于

　　⒉若为碱：

　　强碱,PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；

　　弱碱,PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜PH＜a；

　　若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7.

　　三、混合型（多种溶液混合）

　　（1）强酸混合

　　强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混,

　　即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH.

　　若两强酸等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3.

　　如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝.

　　若按体积比2：3混合后溶液的pH=.

　　（2）强碱溶液混合

　　强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混

　　即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH.

　　若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3.

　　如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝.若按体积比2：3混合后溶液的pH=

　　⑷强酸和强碱溶液混合

　　这里的混合,实为中和,要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：

　　①若恰好中和,pH＝7

　　②若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH.；此时pH＜7

　　③若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-)(过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2),然后通过KW求出c(H+),最后求pH.此时pH＞7

　　这些我都知道，“一元弱酸的PH计算，多元弱酸的PH的计算，一元弱碱和多元弱碱的PH计算”和强酸强碱溶液PH的计算一样么？

　　差不多，无论是什么酸，一般题目会给出一些条件。你只需要通过它们，求出c(H+），再来得出Ph值