因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以pH高.原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一元强酸和一元弱...

　　第一种情况下，稀释相同倍数后不用考虑弱电解质的电离平衡右移么？为什么“稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度”

　　第一种确实是平衡右移，但仍然是不完全电离相同的物质的量的浓度是从酸的总量来看的，酸根离子加上酸分子

　　以上的懂了，可是关于第一种情况下弱酸稀释后电离平衡右移，使n（h+）增加，当V增加相同倍数是，c（h+）的变化小于强酸的c（h+）变化。所以，要比较稀释后ph大小，应当综合原c（h+）和Δ（h+）的大小。那么，这不就要讨论么？请问我这么分析对不对？或解释这个问题，谢谢。

　　你这样比较的是相对变化的pH，是一个差值，而问题中说的是一个绝对的值，即稀释以后的pH的大小比较。稀释以后弱酸仍不完全电离，氢离子浓度是小于强酸的。弱酸的pH变化则是小于强酸的，因为弱酸的氢离子浓度的变化相对较小