工业废玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收氧化铝和制备氢氧化铈[Ce（OH）4]，CeO2是一种重要的稀土氧化物，不溶于水与稀硫酸，加入稀硫酸溶解过滤洗涤得到滤渣A含SiO2、CeO2，滤液A中含有硫酸铝、硫酸铁，滤液A中加入过量氢氧化钠溶解过滤得到滤渣为氢氧化铁，滤液B为偏铝酸钠和硫酸钠，溶于过量试剂a为二氧化碳和偏铝酸钠溶于反应生成滤渣C为氢氧化铝沉淀，受热分解得到氧化铝，

　　I．回收氧化铝

　　（1）滤液A中含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液，滤液A中含有的金属阳离子是Fe3+Al3+，滤渣B主要成分为氢氧化铁沉淀，Fe（OH）3，

　　故答案为：Fe3+Al3+；Fe（OH）3；

　　（2）滤液A中含有的金属阳离子与过量氢氧化钠溶液反应得到滤液B是铝离子反应生成偏铝酸盐，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，

　　故答案为：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；

　　（3）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，偏铝酸盐溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，选D，

　　故答案为：D；

　　Ⅱ．制备氢氧化铈

　　（4）加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，反应为稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，

　　故答案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

　　（5）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等，

　　故答案为：不能；分液漏斗；

　　（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4产品加硫酸溶解后，与0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液反应（发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL标准溶液   Ce（OH）4～FeSO4

　　    0.0025mol  0.1000mol/L-1×0.025L

　　所以n（Ce（OH）4）=n（Ce）=0.0025mol，

　　则滤渣A中Ce元素的质量分数=0.0025mol×140g/mol10.0g